时间:2017-02-02 05:53:32
1、计算题 (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H+)= ???????????。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为??????mol。?
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为??????????mL。
参考答案：(1)1??(2)0.125???(3)150
本题解析：
试题分析：（1）溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+，根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-)，所以c(H+)= 3-
=1mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L SO2含有NA个SO2分子
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．5.6 g Fe即0.1mol铁和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A错误；B．22.4L SO2的物质的量不一定是1mol，因为不能确定其所处的状态，则不一定含有NA个SO2分子，B错误；C．1.6g CH4的物质的量是0.1mol，所含的电子数为NA，C正确；D．标况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—
参考答案：C
本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以选项B中所含的阴离子数约为NA；S2和S8都是S元数的不同单质，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正确；碳酸钠在溶液中CO32－水解，所以D中含有的CO32—个数小于0.1NA，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液
B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
参考答案：A
本题解析：氯离子数目相等即氯离子的物质的量相等，50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液的物质的量为0.05 mol，氯离子物质的量为0.15 mol，所以
50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液物质的量为0.075 mol，氯离子物质的量为0.15 mol；
100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为0.3 mol；
75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液氯离子的物质的量为0.225 mol；
50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液氯
本题难度：一般
5、选择题 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是????[???? ]
A、
(A－N＋m)mol
B、
(A－N)mol
C、
(A－N)mol
D、(A－N＋m)mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般