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(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
参考答案：(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（
本题解析：（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min内收集到的氢气分别是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min内反应速率最大，这是由于反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。
（2）4～5min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物
的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
（3）略
（4）加入硫酸铜后，新可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有
关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu（、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于银的金属性也弱于锌的，所
以也能和锌构成原电池，因此与硫酸铜相似的是硫酸银。如果硫酸铜太多，则生成的单质Cu
会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低反应速率。
本题难度：一般
2、选择题 对于反应A+3B═2C+D来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．v（A）=0.1mol/（L?min）
B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）
D．v（D）=0.3mol/（L?min）
参考答案：根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比，都换算成A的速率，
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
参考答案：（1）V(SO2) = 0．020 mol/(
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lanwhqdmlb3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2s4m42r12ik.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/srg5p2mre3e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．x=2，反应开始2 min内![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/o1x3r4knbvo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、由图1可知B物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.2mol，所以x=2；反应开始2 min内B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，则v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，错误；B、t1时逆反应速率迅速减小，随后又增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是减少C的浓度，不可能是降温，因为降温是反应速率逐渐减小，错误；C、t2时逆反应速率迅速增大，随后减小，说明平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡时的B物质的量浓度增大，但该反
本题难度：一般
5、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5jpm5vudiml.gif\">
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h1rnynxfdaa.gif\">
数据处理
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。
参考答案：(1)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" align
本题解析：
本题难度：一般
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