时间:2017-02-02 05:47:40
1、实验题 某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】方法：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
（1）最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：____________________________ 。
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（2）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：? 
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（3）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（4）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。
参考答案：（1）B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．FeSO4+
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题
（1）酯化反应：_____跟________ 作用而生成____ 和____________ 的反应。
（2）断键规律：酸去_________ 基醇去___________ 。
参考答案：（1）酸；醇；酯；水
（2）羟；氢 。
（3）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 l-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下
有关物质的部分物理性质如下
实验步骤：
(1)在250 mL锥形瓶中，加入9 gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使____________（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用 30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____（填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________（填字母代号）。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应___________________。
参考答案：(1)①苯甲醇；②使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，提高产率<
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
（2）装置A中g管的作用是____________________；装置C中的试剂是____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），请说明理由____________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________。
参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-本题解析：
本题难度：一般