时间:2017-02-02 05:44:44
1、选择题 下列说法正确的是( )
A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
参考答案：D
本题解析：pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液，其溶液中H2O电离出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－
B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－
D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
参考答案：B
本题解析：考查SO2的化学性质：酸性、氧化性、还原性等；
A：（中强酸）SO2＋HCO3－=HSO3－＋CO2↑；
C：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－；
D：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO42－＋2H＋，故答案为B
本题难度：一般
4、选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，A不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH4+的水解，所以c(NH4+)的大小关系③＞②＞①，B不正确。C中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C正确。D中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)＋c[Fe(OH)2]="0.3" mol·L－1，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是（???）
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－
B．K＋、NO3－、Cl－、I－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
参考答案：C
本题解析：由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液为抑制水的电离，其溶液可是酸或碱溶液，所以
A错，HCO3－在酸或碱溶液中均不能共存；B错，NO3－与I－在酸溶液中会发生氧化还原反应；C正确；D错，NH4＋、Al3＋在碱溶液中不能共存；
本题难度：一般