1、选择题  向浓度为1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C．反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D．反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

参考答案：C

本题解析：原溶液被氯气氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得到FeCl3溶液
FeCl2溶液中电荷守恒为：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，B正确
由于Fe2+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)，A正确
FeCl3溶液中电荷守恒为：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ，D正确
由于Fe3+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液??????????????????????????????????②溶液
③溶液?????????????????????????????④溶液
A．①②④③
B．②①④③
C．③④①②
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：氢离子浓度越大，首先越强，而pH越小。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，产生是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以pH由小到大的顺序是②①④③，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（????）
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，题中，只涉及溶剂的体积，未涉及溶质的体积，故无法计算。
B、没有讲明在标况下，故不能计算NH3的物质的量，故无法计算。
C、一定物质的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的规格,因此是无法配得任意体积的一定物质的量浓度的溶液的.此题中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，应取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物质的量为0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸铜晶体

本题难度：简单

4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

参考答案：B

本题解析：A错，KW只受温度影响，与其它因素无关，A、D、E三点处KW间的关系为E处=A处=D处；
B正确，往水中通入适量HCL气体，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
C错，温度不变，KW不变，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到E点，溶液呈碱性；
D错，在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6

本题难度：一般

5、填空题  (6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95 参考答案：（6分）（1）MnSO4?（2）酸式?溶液由无色变为紫红色? 本题解析：（1）根据方程式可知，新生成的物质是硫酸锰和CO2，但CO2是气体，所以起催化作用的是硫酸锰。 （2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以不需要另加指示剂终点时的现象是溶液由无色变为紫红色。 （3）①相当于稀释了高锰酸钾溶液的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不能用标准液润洗，所以②不影响。③也是相当于稀释草酸的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏少，测定结果偏低。滴定后观察滴定管读数时，视线高 本题难度：一般

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