时间:2017-02-02 05:42:47
1、选择题 下列有关表述正确的是
（1）—OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H－C≡N
（3）Br－的离子结构示意图：
（4）CO2分子的分子模型示意图：
?
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的电子式为： 
?
（7）
的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4
Na＋＋HSO4－
A．（1）（2）（4）（6）
B．（1）（2）（5）（8）
C．（1）（4）（5）（8）
D．（2）（3）（5）（7）
参考答案：B
本题解析：
试题分析：（1）正确；（2）正确，（3）错误，根据阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数大于核电荷数，应是
；（4）错误，CO2分子的比例模型为直线型 
本题难度：一般
2、填空题 （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________
A．(NH4)2SO3 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2 
Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
F．MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。
参考答案：（1） ① D ???② A ???③ E???④B、F 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般
试题分析：（1）A、反应(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑属于分解反应，元素的化合价均不变，因此不是氧化还原反应；B、反应2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O中Mn和Cl元素的化合价分别由＋7价降低到＋2价、－1价升高到0价，因此是氧化还原反应
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.
考点：考查氧化还原反应。
A．+6
B．＋3
C．＋2
D．0
试题分析：二者的物质的量之比为3：2，其中S元素化合价自+4升至+6，而R在K2RO4中的化合价为+6价，根据化合价升降相等可求得R在还原产物中的价态是＋3，选B。
考点：考查氧化还原反应。
A．氯气和水的反应：Cl2+H2O
HCl+HClO
B．钠和水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．氧化钙和水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
D．电解食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑