1、选择题  用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为
A．10n
B．10m
C．10mn
D．40mn

2、选择题  应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

3、填空题  5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

阴离子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－   分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ， 原因是                                            (用离子方程式说明)。 （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。 （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。 （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。 ’ 4、选择题  在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体的体积最大的是（　　） A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 5、选择题  用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2+和0.1 mol X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 [???? ] A．Cu2+>X3+>H+ B．H+>X3+>Cu2+ C．X3+>H+>Cu2+ D．Cu2+>H+>X3+