时间:2017-02-02 05:34:58
1、填空题 选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：
(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：
(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。
参考答案：（1）(a)本题解析：
试题分析：（1）(a)根据反应过程和能量关系图，得出：P(s)＋
Cl2(g)=PCl3(g)△H=－306kJ·mol－1；(b)P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H1①，PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H2 ②，①＋②得：P(s)＋
Cl2(g)=PCl5(g)△H3=△H1＋△H2=－306－93kJ·mol－1=－399kJ·mol－1；根据盖斯定律，只要是始态和终态不变，无论是一步还是多步完成，反应热不变，填写“等于”；（2）(a)一个反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物的总能量与生成物的的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，根据图中信息，反应物的总能量大于生成物的总量，是放热反应，依据是：△H<0或者反应物的总能量大于生成物的总能量；（b）根据第一步反应的图，热化学反应方程式：NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1。
考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写等相关知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述正确的是?????????????????????????????????? ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
参考答案：C
本题解析：稀有气体元素最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子内不存在化学键。构成原子晶体的元素不一定都是同一种元素，也可以存在极性键。金属晶体的熔沸点有的很低，例如碱金属等。所以正确的答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、在用空气和水作原料合成氨气的过程中，能量的利用率不可能是100%，所以电能和热能不可能全部转化为化学能，错误；B、氮的固定是把游离态氮转化为化合态氮的过程，空气中氮气是游离态，氨气中氮是化合态，属于氮的固定，错误；C、空气、水、太阳能都属于再生能源，正确；D、化学键的断裂需要吸收能量，错误，答案选C。
考点：考查对能量的利用、物质的转化的判断
本题难度：一般
4、填空题 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是______，其在固态时属于______晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为______．
参考答案：（1）SiH4由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（???）
A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++
+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2"++S2-====CuS↓
D．氯化铵固体与消石灰混合加热
+OH-====NH3↑+H2O
参考答案：C
本题解析：A中氢硫酸是难电离的物质，不能拆写成离子符号，应该保留化学式；B中化学计量数只进行了部分约简，改变了反应的物质的量之比，正确书写应为：2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O；D中反应物都是固体，不能写离子方程式，只能写反应的化学方程式。
本题难度：一般