时间:2017-02-02 05:32:01
1、填空题 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2 CO2(g)??△H＝－566kJ/mol?
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)?△H＝－825.5?kJ/mol
反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)??△H＝_______kJ/mol。
II．反应?1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3?Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=?_____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度????b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂???
d．及时吸收或移出部分CO2? e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
??。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率?(H2)=?________。 
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1?+a2?=1
E．该反应若生成1mol?CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l?molCO、2mol?H2和1mol?CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。
2、填空题 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
3、选择题 下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[???? ]
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
4、选择题 下列说法正确的是[???? ]
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、选择题 可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 
[???? ]
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强