时间:2017-02-02 05:25:49
1、选择题 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
现维持25℃，下列有关说法正确的是[???? ]
A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O 
?NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (?? )
①加入少量HCl? ②加入固体NaOH?? ③加水??? ④通入氨气
⑤加热升高温度?? ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤
B．①③④⑤⑥
C．②③④⑤
D．①③④⑥
参考答案：A
本题解析：
试题分析：向氨水中加入盐酸，H+与OH-反应，平衡向右移动；加氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡向左移动；加水稀释，促进电离，平衡向右移动；通入氨气，c(NH3·H2O)增大，平衡向右移动；电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；加入硝酸铵，c(NH4+)增大，平衡向左移动。
点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
D．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：A、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )
A．水的电离是个吸热过程
B．35℃时c(H＋)<c(OH－)
C．c(H＋)随着温度的升高而降低
D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单