时间:2017-02-02 05:25:10
1、填空题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
参考答案：(1)C＋H2O(g)本题解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)
?CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl本题难度：一般
2、选择题 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是[???? ]
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(??? )
A．氧化产物为Cl2
B．微粒的还原性Cl—>Co2+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 ( )
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B．HCl是强酸，推出HF也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
参考答案：D
本题解析：F无正价，故不会存在HFO，故A错误（2F2＋2H2O===4HF＋O2↑）；
同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF＞HCl，说明H-F键比H-Cl间牢固，则溶于水后，HCl能完全离解成H+、Cl-，盐酸是强酸，而HF只能部分离解成H+、F-，故氢氟酸为弱酸，B错误；
同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Cl2，所以Cl2能将Fe氧化到+3价，而I2只能将Fe氧化到+2价，故C错误；
Na
本题难度：简单
5、填空题 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
I．（1）有下列变化：
，找出其中一个变化与“
”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____????????。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与??????有关。
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为??个。
Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。
（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____???。
参考答案：14分
⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2M
本题解析：
试题分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。
⑶由化学方程式可得关系式：10FeS? ~? 10S? ~? Δm（固）~?转移e-
880g???? 320g????? 560g?????? 20mol
2.8g????∴0.1mol
转移电子数目为0.1NA?（或6.02×10
本题难度：一般