时间:2017-02-02 05:23:52
1、选择题 有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe2+???②HSO3-???③CH2=C（NH2）-COOH???④C6H5O-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（ ）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：由于加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，都使溶液
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列电离方程式中，正确的是
A.NH3?H2O═NH4++OH-
B.H2S?H++S2-
C.CH2COOH+NH3?H2O?CH3COO-+NH4++H2O
D.H2O?H++OH-
参考答案：D
本题解析：分析：A、氨水是弱电解质，不能使用等号；
B、氯化氢是弱电解质，电离方程式要分步写；
C、不是电离方程式，是化学反应方程式；
D、水是弱电解质，电离方程式使用可逆号．
解答：A、由于氨水属于弱电解质，电离方程式使用可逆号，正确离子方程式是：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B、氯化氢属于二元弱酸，电离方程式需要分步写，离子方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，正确故B错误；
C、是醋酸和氨水反应的化学方程式，不是电离方程式，故C错误；
D、水是弱电解质，电离方程式用可逆号，离子方程式是：H2O?H++OH-，书写正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，难度较低．
本题难度：简单
3、选择题 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
参考答案：C
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项C正确，答案选C。
本题难度：困难
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-，NO3-
B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，NO3-，NH4+，SO32-
C.pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
参考答案：C
本题解析：分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应；
D．使石蕊变红的溶液显酸性．
解答：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息的挖掘和应用是解答本题的关键，注意本题中发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
本题难度：简单