时间:2017-02-02 05:23:13
1、选择题 某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、盐酸为强酸，氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子，加水稀释的同时水解程度增大，氢离子浓度减小的同时有所增加，所以变化较小，Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，故A错；B、b、d两点pH均小于7，b点溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小，错误；C、pH相同的盐酸和氯化铵，氯化铵浓度大，等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多，错误；D、C点离子浓度大，导电能力强，正确。
本题难度：一般
2、填空题 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH ＞ 0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____???______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
参考答案：（1）①增大；②增大， 加盐酸发生反应：A2－＋H＋ 本题解析： 3、选择题 将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 4、选择题 下列各式中属盐的水解反应的是（ ） 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般
试题分析：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH ＞ 0。①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大；②根据化学平衡移动原理，滴加少量浓盐酸，发生反应：A2－＋H＋本题难度：一般
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
A．
B．
C．
=
D．
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，
减小
B．加入NaOH固体，
减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入CO2，溶液pH减小
试题分析：A.稀释后C(OH－)、C(CO32-)都减小，但平衡正向移动使的C(OH－)又有所增加，C(CO32-)又有所减小。因此C(OH－)减小的少，C(CO32-)减少的多，故
增大。错误，符合题意。B．加入NaOH固体，平衡逆向移动，C(HCO3-)减小，C(CO32-)增大，所以