时间:2017-02-02 05:22:53
1、选择题 铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.
??? B (a — b) mol
C
???D. (a+b) mol
参考答案：C
本题解析：本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3+，且放出H2 bmol。所发生的反应方程式为： Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O①Fe+2HCl本题难度：一般
2、实验题 人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
| 过程 | 思路 | |||||||||||||||
| 1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ | ①根据氧化还原反应原理，一般?????物质有还原性，????????物质有氧化性 | |||||||||||||||
| 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 | ②用离子方程式表示选择H2O2的原因????? ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因??? | |||||||||||||||
| 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 | ④选择铁粉的原因是??????????（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水????????????????? | |||||||||||||||
| 4.实施实验 | …… | |||||||||||||||
| …… | …… ? （2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。 ⑥可能的原因：???????????????????????????????????????????????????????????? ⑦改进措施：?????????????????????????????????????????????????????????????? 参考答案： 本题解析：实验探究题（1）①根据所给出的离子，从化合价的角度分析氧化还原性，低价物质具有还原性，高价物质具有氧化性；②加入双氧水具有氧化性把Fe2+氧化成Fe3+④铁粉用来还原Fe3+转化为Fe2+；⑤除去溶液中溶解的气体一般采用加热的方法，因为温度高气体溶解度降低；（2）溶液颜色没有出现红色，原因可能是Fe3+ 和SCN-缺少一种，溶液中氯水能氧化出Fe3+ ?，所以结果只有一种可能就是SCN-被氧化。为了避免SCN-氧化，应先加入氯水后，在加入KSCN溶液，具体操作应为取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将 本题难度：一般 3、选择题 将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
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Fe3O4+4H2