时间:2017-02-02 05:22:53
1、推断题 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。
参考答案：（1）Fe2O3；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 高炉炼铁中石灰石的作用
A．除S、P 等杂质
B．催化剂
C．除二氧化硅
D．脱氧
参考答案：C
本题解析：高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C
本题难度：简单
3、选择题 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4
B．稀HNO3
C．盐酸
D．CuSO4溶液
参考答案：A
本题解析：铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是；
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO2，发生反应：2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4；由弱酸变为强酸，溶液中H+浓度增大，所以pH减小。错误。B．硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时，各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，合金具有许多优
本题难度：一般
5、实验题 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
参考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑
本题解析：
试题分析：：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；（4）假
本题难度：困难