时间:2017-02-02 05:22:14
1、填空题 常温下，将20.0?g?14%的NaCl溶液跟30.0?g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17?g/cm3的溶液。请计算：
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)在1?000?g水中需加入________mol?NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)
参考答案：(1)20%
(2)4.0 mol/L
(3)4
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（??）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρ mL
参考答案：A
本题解析：硫酸的密度等于水的，根据
可知，当硫酸的浓度稀释成9mol/L时，溶液的质量分数大于原来的1/2，所以加入的水的质量小于100g，则体积小于100ml，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的个数共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS）的总数小于NA，故A错误；B、白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6条P-P键，白磷0.1mol，故P-P键的数目为0.6NA，故B正确；C、没溶液的体积，不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反应，故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；故选B。
考点：微粒数目的计算。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是???????????
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5?H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 [???? ]
A、0.1 mol
B、0.3 mol
C、0.5 mol
D、0.15 mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单