参考答案：（1）由图可知，由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dvd1jwuuzk5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g来源：www.91exam.org)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是          ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是         。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cfnzuqln2rc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=      ，100℃时平衡常数K=   。
②图中的Pl    P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是   。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dvd1jwuuzk5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/32yvajzixmg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H<0，
下列措施中能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/45xw0j2c5hi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的       （选填编号）。
A．降低温度                    B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离            D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为     ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：（17分）（1）C（碳）（1分）   2

本题解析：
试题分析：（1）甲烷与水蒸气反应，甲烷中的碳元素由-4价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化。因此被氧化的元素是C；根据方程式可知，每产生4mol的气体，转移电子的物质的量是6mol的电子，现在得到的气体的物质的量是：n=35.84L÷22.4L/mol=1.6mol，所以转移电子的物质的量是n(e-)=\"(1.6mol÷4)\" ×6=2.4mol；（2）①由于CH4的转化率是0.5，所以发生反应消耗的甲烷的物质的量是2 mol×0.5=1mol，根据方程式可知，每有1mol的甲烷反应，会产生3mol 的氢气，所以v(H2)=3mol÷100L÷5min=0.006mol·L-1·min-1；在100℃时，反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(CH4)=0.01mol/L；c(H2O)=0.04mol/L；c(CO)=0.01mol/L；c(H2)=0.03mol/L，所以该反应的平衡常数是:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nl1jlevulhh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；②根据图像可知：在温度不变时，在压强为p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以压强：Pl <P2；（3）CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dvd1jwuuzk5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应，A．降低温度，平衡向放热反应方向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，所以n(CO2)/ n(H2O)增大，正确；B．恒温恒容下充入He(g)，由于物质的浓度都不变，所以平衡不发生移动，n(CO2)/ n(H2O)不变，错误；C．将H2从体系中分离,减小生成物的浓度，平衡正向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，所以n(CO2)/ n(H2O)增大，正确；D．再通入一定量的水蒸气，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，n(CO2)增大，n(H2O)增大，而且平衡移动趋势是微弱的，所以n(CO2)/ n(H2O)反而减小，错误。故正确选项是AC；常温下pH=10的碳酸钾溶液中,c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=10-4mol/L，水溶液中的OH-就是水电离产生的，所以水电离的OH-的物质的量浓度为10-4mol/L；在1KHCO3溶液中存在HCO3-的水解作用和它的电离作用，电离产生H+使溶液显酸性；水解消耗H+，使溶液显碱性，由于0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则说明HCO3-的水解作用大于电离作用，所以溶液中c（H2CO3）>c（CO32-）。
考点：考查氧化还原反应的有关概念、化学反应速率、化学平衡的有关计算、盐的水解和电离的知识。

本题难度：困难

4、选择题  对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clzxkzrs0kd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

参考答案：C

本题解析：
试题分析：若该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子均指正向反应速率，故B错误；单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子，既有正向速率又有逆向速率，且符合计量数之比，故C正确；A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d不一定达到平衡，故D错误；答案选C.
考点：化学平衡状态的判断依据

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hjfin5k34xf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：