1、选择题 硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是
A．c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B．c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)
C．c(Na+) = ">
时间:2017-02-02 05:19:37
1、选择题 硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是
A．c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B．c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)
C．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)
D．c(Na+)+c (H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：S2－的水解：S2－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x0krxvjkb3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS－＋OH－，HS－＋H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x0krxvjkb3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S＋OH－，物料守恒：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，质子守恒：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，因此B正确。
考点：考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5twp2cw0cqn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、碳酸氢铵溶液中，N元素与C元素符合1:1的关系，所以根据元素守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正确；B、根据图像可知，加入氢氧化钠后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，错误；C、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度，根据越弱越水解，所以常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正确；D、根据图像中pH=9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，正确，答案选B。
考点：考查离子浓度大小的比较，盐水解规律的应用
本题难度：困难
3、选择题 下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 （ ）。
A．二者是同一反应
B．两者没有任何联系
C．盐类水解反应的逆反应是中和反应
D．两者互为可逆反应
参考答案：C
本题解析：水解反应可以看作是中和反应的逆反应，所以选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因： 在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的 来防止这一现象出现。
参考答案：CO32- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://ww
本题解析：部分CO32-水解使溶液呈碱性：CO32- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2vuswv0d0hx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3- + OH-
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性：Al3＋＋3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2vuswv0d0hx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3＋3H＋，最终可出现少量Al(OH)3沉淀，在配制其溶液时，可加入相应的酸：稀硫酸来抑制其水解
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
参考答案：D
本题解析：
试题解析：PH相等的CH3COONa．NaOH．Na2CO3三种溶液：强碱NaOH中OH-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故A错误；若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA-?H++A2-；水解：HA-+H2O?H2A+OH-，A2-+H2O?HA-+OH-少，c（A2-）＞c（H2A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若c(H＋)＞c(OH—)，则HX的电离程度大于NaX的水解程度，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确。
考点：盐类水解、离子浓度大小比较
本题难度：一般