1、选择题  氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是
A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B．Be元素在元素周期表的p区
C．氢核聚变后会产生新元素
D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

2、填空题  A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ?????????????????。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D ??????E(填“＞”、“＜”、“=\"”\" )。
（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0ukzlks3v5v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键的数目为 ?????????????。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 ?????????????????。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于???????晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 ????????????。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2m0hlzz3dns.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）

A．分子中一定含有化学键
B．共价化合物一定不含离子键

C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属元素的化合物一定不含离子键

4、填空题  （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2 试用化学用语回答下列问题： （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ????????????????????。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式???????????????????????。 （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ????????????????；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________ （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。 （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。 5、填空题  （5分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wvddkl12olz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">微粒中的质子数是???????，中子数是????????，核外电子数是????????。它与600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dwq4nyra0gd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">形成的化合物的电子式???????，此化合物类型???????（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

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