1、选择题 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－
B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+
C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28 ">
时间:2017-02-02 05:18:00
1、选择题 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－
B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+
C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO2-、CO32-
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液有氧化性，且氧化性比碘单质强，而碘单质的氧化性又比硫单质的强，因此能氧化碘离子的氧化剂，也能氧化硫离子，错误；B、遇pH试纸变红色的溶液是显酸性的溶液，酸性条件下硫代硫酸根离子不能共存，错误；C、水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液，表明溶液中水的电离受到了抑制，可能是强酸性能条件，此时溶液不能共存，但也可能是强碱性条件，这时题中的各种离子可以共存，正确；D、能使KSCN显红色的溶液，表明溶液中含有三价铁离子，含有三价铁离子的溶液不可以
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－
C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A. SO42-与Ba2+不能大量共存,A错误；B.OH-与HCO3－不能大量共存,B错误；C. ClO-与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.各离子能大量共存；选D。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
3、填空题 无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③ 。
参考答案：(1)Al3+、NO3—、SO42— Fe3+、Ba2+、H
本题解析：由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/no54vygmk5n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。
本题难度：困难
4、选择题 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是[???? ]
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B．Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-
C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/loxzonhkuei.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/bhkennb5ff3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
参考答案：C
本题解析：A项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出H＋，酸(或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知)，再用酸液处理除去，错误；D项，从数据表看，氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶)，碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。
本题难度：一般