时间:2017-02-02 05:13:46
1、填空题 （10分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：?
(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成C的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________
参考答案：(1)D的成分，Fe(OH)3? Al(OH)3? A的成分
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是?????????????
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：A
本题解析：根据（1）可知，溶液显碱性，一定含有SO2-3，则一定没有钡离子；有机层显橙色，说明有单质溴生成，因此一定含有Br—；（3）中白色沉淀是硫酸钡，但由于SO2-3也能被氧化生成SO2-4，所以无法确定是否含有SO2-4；（4）中沉淀是氯化银，但在前面的实验中加入了氯水，所以也无法确定是否含有氯离子；又因为溶液中必须含有阳离子，所以钠离子必须含有，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 某含铬
废水硫酸亚铁铵
处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol
?。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
参考答案：A
本题解析：
答案：A
Cr2O72―具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O72―中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3时，消耗
本题难度：一般
4、选择题 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是?（?）
A．只含有Na+
B．一定含Na+，也可能含K+
C．既含Na+又含K +
D．可能含Na+或K+中的一种
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 (8分)有一包白色粉末，其中可能含有
，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入
溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验
现象，判断白色粉末中一定含有???????(填化学式)，可能含自???(填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式???????????。
参考答案：(8分) CaC本题解析：略
本题难度：一般