时间:2017-02-02 05:08:32
1、选择题 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
[???? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 
(1)当以I="0.21" A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电量e=1.60×10－19C)
参考答案：(1)负?阴? (2)减少本题解析：因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极：Cu－2e－===Cu2＋，其质量减少。
本题难度：简单
3、选择题 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na++e－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答
本题难度：一般
4、选择题 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
参考答案：A、反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑，阳极是惰性电极
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液PH值不断增大，最后为7
参考答案：D
本题解析：
试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，生 91Exam.org成的NaOH，为碱性，pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放点，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误，选B．
考点：电解原理及应用
点评：本题是对电解原理的考查，根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子，并要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大。
本题难度：一般