时间:2017-02-02 05:07:53
1、填空题 （5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A、偏低?????? B、偏高??????? C、无影响???????
请用序号填空
（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________
（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________?_
（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________
（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________
（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________
参考答案：（1）、B （2）B （3）A（4） A（5） C
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．用10mL的量筒量取4．80mL的浓硫酸??
F．不慎接触过多的氨，及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
参考答案：(4分)B、D、F(错选不给分，少选1个给2分，少选2个给1
本题解析：A中银不溶于硫酸，不可以，应选用稀硝酸；C中浓硫酸本来是强腐蚀性的，氢氧化钠同样是强腐蚀性的，不可以，错误；E中量筒属于粗略量取液体体积的仪器，只能读到小数点后一位数，不可能量取4.80ml，错。其余正确。
本题难度：一般
3、实验题 溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I-在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2
====2I-＋
来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。
A．酚酞溶液
B．KMnO4酸性溶液
C．淀粉溶液
D．甲基橙溶液
（2）已知Cu2＋可以与I-发生反应：2Cu2＋4I-====2CuI＋I2，若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（3）
也可以与I-发生如下反应：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某学生取Cu（IO3）2饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO3）2～6.5I2，则Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
参考答案：（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复
（
本题解析：（1）用淀粉溶液作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复。
（2）依据化学方程式知n（I2）=
n（Na2S2O3）=×0.11 mol·L-1×20.0×10-3 L=1.1×10-3 mol。根据生成碘单质的化学方程式知2Cu2＋～I2，所以n（CuCl2）=2.2×10-3 mol。c（CuCl2）=
?="0.11" mol·L-1。
（3）依据化学方程式知n（I2）=n（Na2S2O3）=×0.11 mol·L-1×35.30×10-3 L=1.94×10-3 mol。根据生成碘单质的关系式Cu（IO3）2～6.5I2，
所以n〔Cu（IO3）2〕=2.99×10-4 mol，c〔Cu（IO3）2〕=
?="0.003" mol·L-1。
本题难度：简单
4、选择题 下列实验操作中有错误的是(???? )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
参考答案：D
本题解析：
试题分析：NaCl的溶解度受温度的变化不大，故采用蒸发溶剂的方法得到固体，但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热，D错误；分液时，上层液体从上口倒出，防止污染，A正确；制取蒸馏水时，温度计是要测量蒸气的温度，故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；由于金子的密度比沙大，淘洗过程中，在水的冲击下，泥沙被冲走了，剩下的金子则留在容器中，C正确。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
本题难度：简单
5、选择题 下列有关化学实验操作合理的是（ ）
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦
B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧
D．①③④⑧
参考答案：D
本题解析：①为防止FeSO4被氧化和抑制Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1 g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，⑧正确。综上所述，D正确。
本题难度：一般