简答题  
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一 为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3atelf0w1kt.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______； 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/im1znhpa455.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。 本题答案：（1）①2NaCl+H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h 本题解析：（1）由题目信息可知，① 食盐与浓硫酸加热生成硫酸钠和HCl，不加热生成硫酸氢钠和HCl，2NaCl+H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ddpsady3uly.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2SO4+2HCl↑②硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成， 故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/umn2afy1j4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS+Na2CO3+4CO 或Na2SO4+2C+CaCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/umn2afy1j4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS+Na2CO3+2CO2 （2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3。 ②、氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 （3）能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 （4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl。 不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【一般】 He that fights and runs away may live to fight another day. 会战斗会退却的人,才有可能保存自己,他日再战.