时间:2017-02-01 19:16:46
实验题 工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xerxe14jzfl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1uqrr52cvii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式???????????????????；
（2）试剂X的化学式为???????????????，双氧水的作用是???????????；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为?????????? ??????，用pH试纸测该溶液pH值的方法是???????????????????????????；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????。
实验题 工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xerxe14jzfl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1uqrr52cvii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式???????????????????；
（2）试剂X的化学式为???????????????，双氧水的作用是???????????；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为????????????????，用pH试纸测该溶液pH值的方法是???????????????????????????；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????。
本题答案：（1）2CuFeS2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://
本题解析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O2结合为SO2。
（2）含中含有氧Fe2+，加入双氧水的目的就是把Fe2+氧化为Fe3+，B溶液含Cu2+和Fe3+，为了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；
（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的电离常数为K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ke2j2b43c0t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
本题所属考点： 【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】