实验题  胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dkge2kw4pva.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象????、????。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是???????（写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO来源:91考试网4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量????②加水溶解???③加氯化钡溶液生成沉淀??④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是???????????????????。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sotmz5pyovw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4＋5H2O
b.CuSO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/inyhhhi035z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuO＋SO3↑，2SO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vilm1jf0ruf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2＋O2
c.4CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/virb5nk3que.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是???(写化学式)，其对应的物质的量之比是?????。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为???????g。

实验题  胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dkge2kw4pva.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象????、????。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是???????（写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量????②加水溶解???③加氯化钡溶液生成沉淀??④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是???????????????????。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sotmz5pyovw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4＋5H2O
b.CuSO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/inyhhhi035z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuO＋SO3↑，2SO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vilm1jf0ruf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2＋O2
c.4CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/virb5nk3que.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是???(写化学式)，其对应的物质的量之比是?????。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为???????g。

本题答案：Ⅰ.??（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生????（2）Cu
本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，此时铜粉相当于和硝酸发生了反应，观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体产生。（2）由于制备中存在硝酸根，所以制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是)Cu(NO3)2。（3）要检验是否沉淀完全，可通过检验硫酸根离子是否含有，其操作是在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生,若无，则沉淀完全。Ⅱ.（1）12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是0.05mol，若只生成氧化铜，则为0.05mol（4g），不可能。若只生成氧化亚铜，则为0.025mol(3.6g)，不可能；所以残留3.8 g固体为两者混合物。设氧化铜和氧化亚铜物质的量分别为x和y，则有x+2y=0.05,80x+144y=3.8。求得y:x=1:2。（2）三氧化硫和二氧化硫的生成量与铜的物质的量相同，即为0.05mol,将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡，亚硫酸钡最终被氧化为硫酸钡，可知硫酸钡的物质的量为0.05mol,质量为)11.65g。

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】

You should,like a candle,burn yourself out to give light to others. 要象蜡烛一样燃烧自已,照亮别人.

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★