时间:2017-02-01 18:20:28
实验题 亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，????????，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、???????????????????。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=???????????????????????。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法 简便可行的是?????????(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 | ||||||||||||
| 步骤1 | 取少量样品?????????????????????????? | 样品颜色可能有变化。 | ||||||||||||
| 步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________???????????????? __ ?。 | 若????????，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 | ||||||||||||
| 步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1?????????w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132） 实验题 亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
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×100%=9.18%，而（NH4)2SO4中NH4+的质量分数计算表达式为：w2=
×100%=23.68%，因此理论值w2=9.18%，若含有（NH4)2SO4时，w1介于二者9.18%与23.68%之间，所以w1> w2时，说明摩尔盐中含有硫酸铵杂质。