时间:2017-02-01 17:58:56
实验题 （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pluvd4ukfq0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为??????????；得到滤渣1的主要成分为????????????????。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为???????????????????????；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是???????????????????????；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有?????????????????????????、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kejxpazmv4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验中：试剂1是??????????，试剂2是??????????? 。（填化学式）
实验题 &nbs 91exam.orgp;（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pluvd4ukfq0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为??????????；得到滤渣1的主要成分为????????????????。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为???????????????????????；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是???????????????????????；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有?????????????????????????、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kejxpazmv4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验中：试剂1是??????????，试剂2是???????????。（填化学式）
本题答案：19．（14分）
⑴NO3-??? Au、Pt???⑵
本题解析：
试题分析：在酸性环境中硝酸根离子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和碱，所以滤渣主要成分是Au、Pt，加入过氧化氢能将溶液中的亚铁离子完全氧化为铁离子，加入氢氧化钠调节溶液的pH来使铁离子和铝离子完全沉淀分离出来，滤液2为硫酸铜溶液进行蒸发结晶就可以得到硫酸铜晶体，滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入铝可以置换出硫酸铁中的铁，生成了铁单质和硫酸铝。
点评：本题难度中等，主要考察了常见金属的性质及一些化学实验操作，属于性质实验的考查，首先要先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】