填空题  （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液 的体积为 ??????????????????????；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ??????????????????（小数点后保留四位）； （3）下列哪些操作会使测定结果偏高??????????????（填序号）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)?????? △H＝ ―24.8 kJ?mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)???? △H＝ ―47.2 kJ?mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)???????? △H＝ +640.5 kJ?mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： __________________________________________________。 本题答案：（1）23.80mL （2）0.1092mol·L-1 本题解析： 试题分析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。 （2）消耗的盐酸的平均体积为 待测液的浓度为 (3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。 (4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热 故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ?△H＝-218.0kJ?mol-1 点评：在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【一般】 A good tale ill told is marred in the telling. 好故事还要讲得好。