时间:2017-01-27 15:48:05
填空题 （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/knbespyxj2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.8 6%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ? | ? | ||||||||||||||||||||||||||||
| Ksp | 8.5×10－45 | 1.2×10－23 | 1.4×10－15 | 3.7×10－14 | ? | ? （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为： ??????????????????????。 （2）滤渣A的主要成分为???????????????????。 （3）加入MnS的目的是除去???????????杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为???????????????。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有????????????（写两种）。 填空题 （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
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