时间:2017-01-27 15:19:49
实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ukcjlhebuts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ??? 。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | ||||||||||||||||||||||||||
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。 （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有????????????? ??????。 （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。 （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
|