填空题&来源:91考试网 91exam.orgnbsp; （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/i421wmggywq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为?????????。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是?????????。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为?????????。 （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为?????????（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。 （5）吸收剂X是?????????，吸收塔中吸收剂X的作用是?????????。 （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是： a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容 b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应 c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为?????????。 ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是?????????。 本题答案：共15分 （1）Fe3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\" 本题解析：（1）该过程为Fe(OH)3（胶体）的制备，所以反应的离子方程式为：Fe3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sryndgqrwjo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3（胶体）+3H+。 （2）在FeCl3溶液中，由于Fe3+是弱碱阳离子，存在如下水解过程：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，而水解是吸热过程，温度越高越易水解，所以，为了抑制Fe3+的水解，在加热浓缩氯化铁溶液前，要加入少量盐酸，又由于FeCl3·6H2O的溶解随温度的升高而升高的，所以，在FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O的方法，可采用：加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶。 （3）因为FeCL3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。 （4）根据Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38，所以 c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38 c(Fe3+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pn223g1bnee.png\" style=\"vertical-align:middle;\">≤1.0×10-5 mol·L-1 c3(OH-)≥600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/husavggoap1.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> c(OH-)≥1.0×10-11 mol·L-1 ???????即：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ed2234wxrzx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">≥1.0×10-11 得：c(H+)≤1.0×10-3 pH≥3 （5）因为从吸收塔中出来成分为FeCL3溶液，而从反应炉中出来的尾气中含有过量的氯气和少量的氯化铁烟气，所以，吸收剂为FeCl2溶液，其作用为吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。 （6）①消耗Na2S2O3的的物质的量为Vb×10-3mol;由反应方程式I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI可知，反应的I2的物质的量为1/2Vb×10-3mol，又因为2Fe3++2I-==2Fe2++I2,故FeCl3的物质的量为Vb×10-3mol，所以在100mL溶液中，FeCl3的物质的量为Vb×10-2mol， 得质量分数为：（Vb×10-2mol×162.5）/m ==600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/klpk4p1iozo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。 ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低，则说明样品还含有还原性的物质存在，故，样品中含有杂质FeCl2 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【一般】 Laugh and the world laughs with you,weep and you weep alone. 欢笑，则世界与你同乐；哭泣，则独自悲伤。