时间:2017-01-27 14:41:16
选择题 （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oy2a10f0bgi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为?????????。
（2）“碱浸”的目的是除去?????????。
（3）“酸浸”时所加入的酸是?????????（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是?????????。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是?????????。
（5）“调pH为2～3“的目的是?????????。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是?????????。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯 酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___?????????。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积?????????和可逆反应Fe2++ 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lgyefxctw0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数?????????
选择题 （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oy2a10f0bgi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为?????????。
（2）“碱浸”的目的是除去?????????。
（3）“酸浸”时所加入的酸是?????????（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是?????????。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是?????????。
（5）“调pH为2～3“的目的是?????????。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原 91eXaM.org因可能是?????????。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___?????????。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积?????????和可逆反应Fe2++ 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lgyefxctw0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数?????????
本题答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题解析：（1）操作a、操作c为过滤，所以还缺少主要仪器是漏斗
（2）含镍废催化剂中的AL、AL2O3能与碱液反应，其他成分不能与碱液反应。
（3）“酸浸”时所加入的酸是：稀硫酸，因为NiSO4·7H2O中含有硫酸根。
含镍废催化剂经碱液处理后，除去了AL、AL2O3，余下的成分主要为Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%），酸浸后，Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物能溶于硫酸，滤液中的金属离子是Ni2+、Fe2+离子；
（4）由于Fe2+离子氧化为Fe3+离子，所以调节溶液的pH最佳调控范围是3.2～9.2；
（5）Ni2+为弱碱阳离子，调pH为2～3的目的是抑制Ni2+的水解。
（6）可能是过氧化氢的量不足，导致e2+离子未被完全氧化造成的。
（7）由题信息得离子反应方程式为：2Ni2++CLO-+4OH-=2NiOOH+CL-+H2O；
（8）利用溶度积常数的计算方法处理计算。
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】