4
| ?????????????? ▲??????????????????
| ?? ▲??，产品含有Fe2+
二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中， 加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xude4su1yjp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为???? ▲???。
III．结果讨论
（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是????? ▲??????。
实验题 （12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3elyvcw4rq1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gbqi3prz2pj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②???▲?????。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___???。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表
步骤
| 操作
| 现象、结论
| 1
| ???????????? ▲?????????????????
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cxiyvitvdrr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 2
| 取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液
| 固体溶解，溶液呈浅黄色
| 3
| 取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
| ? ▲ ，产品含有Fe3+
| 4
| ?????????????? ▲??????????????????
| ?? ▲??，产品含有Fe2+
二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉 充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xude4su1yjp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为???? ▲???。
III．结果讨论
（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是????? ▲??????。
本题答案：（共12分）(1)②作保护气，防止Fe2+被氧化 (2分)
本题解析：略
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】
Progress is the activity of today and the assurance of tomorrow. 进步是今天的活动，明天的保证。
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