时间:2017-01-26 11:25:52
实验题 （每空2分，共14分 ）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品????????????????????????（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶??? C、0.5L容量瓶??? D、0.5L圆底烧瓶??? E、烧杯??? F、试管? G、胶头滴管??? H、量筒?? I、托盘天平???? J、药匙??? M、滤纸??? N、玻璃棒
（2）应称取?????????g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入???????(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/msmap0ccyqm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据????????判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=?????????
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ofymkkohagh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=??????(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论??????(偏高，相等，偏低)
实验题 （每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品????????????????????????（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶??? C、0.5L容量瓶??? D、0.5L圆底烧瓶??? E、烧杯??? F、试管? G、胶头滴管??? H、量筒?? I、托盘天平???? J、药匙??? M、滤纸??? N、玻璃棒
（2）应称取?????????g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入???????(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/msmap0ccyqm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基 橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据????????判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=?????????
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ofymkkohagh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=??????(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论??????(偏高，相等，偏低)
本题答案：(每空2分 ,?共14分)
（一）（1）CHENG??
本题解析：略
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【简单】