高中化学知识点讲解《能量的相互转化》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．

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（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）?

催化剂
.
△

2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol?SO2（g）氧化为1mol?SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
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①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）?影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x?mol/L的50.00mL?NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数
铵盐质量（g）
浓硫酸增加的质量（g）
第一次
1.570
0.340
第二次
3.140
0.680
第三次
4.710
0.510
第四次
6.280
0

①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为______．
②x的值为______．

2、填空题（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是??????????????????????????。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是??????????????????????????????????????????。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值??????????(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量????????(填“相等、不相等”)，所求中和热?????????(填“相等、不相等”)，简述理由??????????????????????????????????????????????????。

3、选择题在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是?

A．2H2＋O22H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．CaO＋CO2====CaCO3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

4、选择题将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是[???? ]
A．
B．
C．
D．

5、选择题下列反应属于吸热反应的是 (??? )

A．中和反应
B．锌与稀硫酸反应

C．炭燃烧生成CO
D．炭与高温水蒸汽反应

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