参考答案：
（1）BCE????????????????????

本题解析：
试题分析：（1）先求各个情况下的生成物浓度幂之积与反应浓度幂之积的比：Q(A)＝1.2；Q(B)＝0.25；Q(D)＝1；Q(E)＝0.67；可以看出只有BCE向正反应方向移动，而A是逆向移动，D已达到平衡状态。
CO（g）+H2O（g） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/falbrq24u5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g）
起始： 10mol???

本题难度：困难

4、选择题  可逆反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l552vnkaiys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/crqtqyece51.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dddpd30zgkh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b0by1answlo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aazue5qlvha.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，物质B的转化率增大
C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　
D．a+b＞c+d

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由图像Ⅰ可知，温度为T2时可逆反应先达到平衡状态，当其他条件不变时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，知T2＞T1；温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明平衡向左移动，当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热方向移动，故反应的正反应为放热反应；由图像Ⅱ可知，当其他条件不变时，随着压强的增大，正速率大于逆反应速率，说明平衡向右移动，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c。A、根据上述分析知，T2＞T1，

本题难度：一般

5、填空题  碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cd3zzevuams.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x2nhamwx3ys.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___??__。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/35u5ju2si4g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

参考答案：（15分）
（1）2△H1 — △H2?（3分）

本题解析：
试题分析：
（1）根据反应①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?? ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ?ΔH1，根据盖斯定律有目标反应等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2
（2）根据图可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应放热ΔH<0；
（3）4h，TON=20，7h，TON=30，ΔTON=10，Δ甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，速率为0.6×10-4mol÷

本题难度：一般