时间:2017-01-24 20:51:35
1、选择题 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是
A.分子中C、H、O原子个数之比为1 : 2 : 3
B.分子中C、H个数之比为1 : 2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有机物的分子式一定为CH4
参考答案：C
本题解析：试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物分子中碳氢原子的个数之比是1:4，即碳原子已经达到饱和状态，所以该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1和4个，氮不能确定是否含有氧元素，C正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查有机物结构和化学式的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对有机物结构和化学式确定的了解掌握情况，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。该题的关键是明确碳原子核外电子排布特点，即碳元素最多只能形成4个共价键，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式正确的是
A.MgSO4=Mg2++SO42-
B.Ba（OH）2=Ba2++OH-
C.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42-
D.KClO3=K++Cl-+3O2-
参考答案：A
本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、MgSO4=Mg2++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，电荷不守恒，故B错误；
C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
参考答案：B
本题解析：分析：A、离子方程式中电荷不守恒；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
C、硝酸具有强氧化性能氧化硫化亚铁；
D、氢氧化铝不溶于氨水弱酸；
解答：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁为三价铁离子和硫酸，故C错误；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查氧化还原反应的电子守恒，关键是稀硝酸的强氧化性，氢氧化铝不溶于弱碱．
本题难度：一般
4、选择题 将1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液逐滴加入到1L?1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L?1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下?）
A.2：5
B.5：2
C.1：1
D.2：1
参考答案：B
本题解析：分析：向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算．
解答：1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L?1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
???? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
???? 1mol?? 2mol??????????
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol? 1mol??
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
???????0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．
本题难度：一般
5、选择题 下列关于实验现象的描述，正确的是
A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去
B.用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
C.将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味
参考答案：C
本题解析：试题分析：A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B中不能用强光照射，否则容易引起爆炸，B不正确；C中油脂发生皂化反应，加入氯化钠发生盐析，C正确；D中将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面仍然是红色的，并能闻到香味，这是由于发生了催化氧化，铜是催化剂，D不正确，答案选C。
考点：考查苯、甲烷、油脂以及乙醇的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确常见有机物的结构和性质是解题的关键，易错点是选项D。
本题难度：一般