时间:2017-01-24 20:47:57
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O
B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：B
本题解析：A错，
也要与氢氧化钠溶液反应；B正确；C错，氢氧化铜能与过量的氨水反应；D错，正确为Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+2H2O；
本题难度：一般
2、简答题 （14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：
（1）反应②的热化学方程式为 。
（2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：
①物质A的化学式为 ；
②步骤Ⅲ的化学反应方程式为 ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是 ；
③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是 ；
④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为 。
参考答案：（14分）
（1）NaAlO2(aq)+2H2O(l)
本题解析：
试题分析：（1）首先写出反应②的化学方程式并注明状态NaAlO2(aq)+2H2O(l) = NaOH(aq)+α—Al(OH)3（s）根据盖斯定律求出该反应的焓变?H=—1/2?H1 + 1/2?H3=—50kJ?mol?1，可得热化学方程式为。
（2）①Al2O3为两性氧化物，所以物质A为NaOH。
②步骤Ⅲ为Al(OH)3焙烧分解生成Al2O3，所以化学方程式为：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O；步骤Ⅲ中沉淀如果没有洗涤干净，表面会含有Na+，所以检验方法为：取最后一次洗涤液做焰色反应，如果火焰没有黄色则已经洗净，反之则未洗净。
③根据（1）中热化学方程式可知NaAlO2水解生成α—Al(OH)3为放热反应，冷却降温促使NaAlO2水解正向移动或减小α—Al(OH)3在强碱中的溶解。
④根据化学方程式可得对应关系：Al ～ NaOH 所以n（NaOH）=2700g÷27g/mol=100mol，阴极上发生AlCl4-得电子反应，电极方程式为：AlCl4-+3e?=Al+4Cl?
考点：本题考查热化学方程式的书写、化学流程的分析、离子的检验、方程式的书写、化学计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：选项B中氢氧化钠溶液是足量的，还有碳酸钠生成，B不正确；C中CO2不足，应该生成碳酸钙白色沉淀，C不正确；D中氯气是过量的，不符合物质的定必组成，应该是2Fe2+ +4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，旨在对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题也有助于培养学生灵活运用基础知识分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
4、填空题 (7分)有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 能用离子方程式H+?+?OH?＝?H2O表示的化学反应是
A.NaOH溶液和醋酸的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
D.氨水和稀H2SO4的反应
参考答案：C
本题解析：能用离子方程式H+ + OH ＝ H2O表示的化学反应是，强酸和强碱反应，无沉淀，无气体生成；A．醋酸为弱酸；B．还有硫酸钡沉淀；D．氨水为弱碱，弱电解质。
本题难度：一般