1、推断题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

2、选择题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是[???? ]
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

3、选择题  对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

[???? ]

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2

4、简答题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

b

h j a c f i l m e g d k （1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体． ①a、c、h????②b、g、k????③c、h、1????④d、e、f （2）原子半径最小的元素______单质化学性质最稳定的元素是______（均填元素符号）． （3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式） （4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为______（填离子符号） （5）设计实验比较a、c的金属性强弱______． 5、选择题  核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 [???? ] A．18O、31P B．19F、12C C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G