1、填空题  某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________?????????????????????????????????????????????。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
A．食醋
B．氯化钡
C．碳酸钠
D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

参考答案：(1)Mg(HCO3)2本题解析：（1）因为在加热的条件下碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，继续加热，碳酸镁可以和水发生水解反应生成氢氧化镁。
（2）钙的碳酸盐易溶于盐酸，所以可加入碳酸钠，生成碳酸钙而除去。
（3）10ml自来水中含有钙离子的物质的量是，
同时消耗M也是0.0001mol。M总的物质的量是0.01mol.L×0.02

本题难度：一般

2、填空题  （12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：                               ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥              ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：（1）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4

本题解析：
试题分析：（1）稀氨水能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）欲使溶液中c（Al3+）≤l．0×l0-6mol?L-1，C（OH-）≥==l．0×l0-9mol?L-1，
c（H+）≥mol?L-1=l．0×l0-5mol?L-1，所以pH≥5，答案为：5．
（3）5CaO～  5CaC2O4 ～  2KMnO4
5×56g             2mol
m（CaO）           0.1000mol?L-1×0.013L  
 解得：m（CaO）=0.182g，氧化钙的质量分数为：×100%=60.7%，答案为：氧化钙的质量分数为60.7%．
考点：考查沉淀溶解平衡的计算，利用化学方程式的计算等知识。

本题难度：困难

3、选择题  Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2 则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是 A．Fe 3+、Cu2+、Cl－、NO3－        B．Fe 2+、K+、SO42－、NO3－ C．Cu2+、Na+、CO32－、SO42－        D．Fe 2+、K+、SO42－、Cl－ 参考答案：D 本题解析： 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、根据表中数据可知，在pH=4时铁离子已经完全沉淀，则Fe 3+不能大量共存，A错误；B、pH=4溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+与NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、Cu2+与CO32－在溶液中不能大量共存，C错误；D、Fe 2+、K+、SO42－、Cl－在pH＝4的溶液中可以大量共存，D正确，答案选D。 考点：考查离子共存的正误判断 本题难度：一般 4、填空题  水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示 Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 (1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、 Na+ 外还有__________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。 (2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。 (3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。 A.4 ~5 B.6 ~7 C.9～10 D.11～12 参考答案：(1)Pb2+、Pb(OH)+；Pb(OH)++OH-=Pb 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是 A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小 C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 参考答案：B 本题解析： 试题分析：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，Qc=0.01mol/Lx0.01mol/L=1x10-4mol/L>1.8×10—10，故有氯化银沉淀析出，A正确；往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)减小、c(Ag+)增大，B错误；AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故C正确；加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，是氯化银的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故氯化银的溶解度降低，D正确，答案选B. 考点：沉淀溶解平衡 本题难度：一般