时间:2017-01-24 20:38:45
1、填空题 （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用????
??????杂化，其键角比水分子?????（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是????????????????????；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为
氢键的“键能”）是????????????????kJ / mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为???????cm3。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□????+□????+□????????????????????????????????
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：???????????????????????????
2、选择题 下列物质中不含共价键的是[???? ]
A．NH4Cl
B．NaOH
C．KBr
D．Na2O2
3、选择题 碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上．下列叙述正确的是（ ）
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2）
D．H2TeO4的酸性比H2SO4强
4、选择题 下面的叙述正确的是? [???? ]
A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
D．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
5、选择题 下列化学用语正确的是 [???? ]
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2
B．苯酚的分子式为：C6H6O
C．羟基的电子式为：-O：H
D．甲烷分子的比例模型：