时间:2017-01-24 20:38:45
1、选择题 右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．C的氢化物的水溶液显酸性
B．简单离子半径：B＞D
C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3
D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO4
2、选择题 下列电子式的书写中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3、填空题 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。
4、选择题 下列表述正确的是[???? ]
A．CO2的比例模型：
B．氢化铵（NH4H）电子式：
C．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O
CH3CO18OH + CH3CH2OH
5、填空题 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?????????????????。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C???B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是???????????。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?????，其中硫原子采用?????杂化，氧原子的价电子排布图为???????，任意写出一种SO42-等电子体?????。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式??????(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)