时间:2017-01-24 20:33:07
1、选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)
2、选择题 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（???）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3、选择题 25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(??? )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
4、选择题 下列离子方程式正确的是（????）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O
5、选择题 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）