时间:2017-01-24 20:29:09
1、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．pH=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B． Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不可以大量共存，错误；C．在无色溶液中紫色离子MnO4－不可以大量共存，错误；D．室温下，pH＝1的溶液是酸性溶液，此时H＋、Fe2＋、NO3－会发生氧化还原反应，不可以大量共存，错误。
考点：考查离子电离共存的知识。
本题难度：一般
2、选择题 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是[???? ]
A．含有大量Fe2+的溶液：S2-、 Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+；
（2
本题解析：
试题分析：由题干知该溶液为强酸性溶液所以CO32-、SO32-一定不存在；由流程图中信息可知：加过量Ba(NO3)2生成气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3溶液，可判定原溶液一定有Fe2+，一定无NO3-；由此可推断沉淀G为Fe(OH)3；加过量Ba(NO3)2生成沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定有SO42-无Ba2+；
加过量NaOH溶液生成气体F为NH3，则溶液中一定有NH4+；通入过量CO2时生成沉淀I为Al(OH)3,则原溶液中一定有Al3+，若NO、NH3、Al(OH)3均为0.01 mol、BaSO4为0.07 mol,综合上述分析可知10 mL X溶液中Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-的物质的量各为0.03mol、0.01mol、0.01mol、0.07 mol；又知10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，恰好符合电荷守恒因此如果可以测定原溶液中还有Fe3+则有Cl-，否则没有Cl-.
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
点评：熟练掌握离子的性质进行离子检验，同时也要注意离子间的量的关系如第（3）题中应用电解质溶液中的电荷守恒关系。
本题难度：困难
4、选择题 下列强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－
B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－
C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－
D．K+、NH4+、SO42－、Cl－
参考答案：D
本题解析：
试题解析： 在酸性条件下HCO3－、OH－不共存，故A错误；在酸性条件下Fe2+、H+、MnO4－发生氧化还原反应，故B错误；在酸性条件下Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，故C错误；在酸性条件下可以大量共存，故D正确。
考点： 离子共存
本题难度：一般
5、选择题 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A．Fe3＋ 、K+、NO3－ 、Cl－
B．Ba2＋ 、K+、Cl－ 、OH－
C．H+、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D．Na+、K+、MnO4－ 、NO3－
参考答案：B
本题解析：
试题解析：Fe3＋ 有颜色，故A错误；离子都为无色，且不发生离子反应，故B正确；H+与HCO3－发生反应，不能共存，故C错误；MnO4－有颜色，故D错误。
考点：离子共存
本题难度：一般