1、选择题 下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.Na+、K+、ClO-、S2-
时间:2017-01-24 20:26:51
1、选择题 下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.Na+、K+、ClO-、S2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/udzqhycnksx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A.根据题意及格物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2; 白色沉淀A是Al(OH)3; 无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3.发生的反应：甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O.故A错误。B.在酸性溶液在Fe2+、NO3—因发生氧化还原反应
本题难度：一般
3、选择题 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（????）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
参考答案：C
本题解析：
试题分析：碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项D不是碱的通性，答案选C。
点评：所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
本题难度：一般
4、选择题 相同条件下，相同浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液的导电能力
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定
参考答案：A
本题解析：NH4Cl在溶液中完全电离，NH4·H2O在溶液中部分电离，二者浓度相同时，NH4Cl溶液中的离子浓度大于NH3·H2O溶液中的离子浓度，所以前者导电能力强．
本题难度：简单
5、选择题 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(? )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
C．NO3- K＋AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋K＋Cl－
参考答案：C
本题解析：加Al放出H2的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，A项中NH与OH－不共存，H＋、NO3-与Al不生成H2；B项中HCO3-与H＋、OH－都不能大量共存，D项中Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO3-与Al反应生成H2。
本题难度：一般