1、选择题  短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。
A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）
B．T与Z的最高正化合价相等
C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应
D．用电解法可制得T、X、Y的单质

2、填空题  回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是??????????????（选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性???????? B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易?????? D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式??????????????????????????
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液????B．Fe2O3 ????C．浓硫酸????D．NaOH????E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183 ? 试解释上表中氟化物熔点差异的原因：????????????????????????????????????????????????。SiF4分子的空间构型为?????????????，SiF4中Si—F键间的键角???????????。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”) （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oyck14xqtb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。 该反应平衡常数的表达式K=????????????；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为?????? mol/L? min。 3、选择题  下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HI C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<HPO3 4、选择题  下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8??????? B．19和16???? C．12和17???????? D．10和8 5、选择题  已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有 A．中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．在周期表中的位置