参考答案：（16分）（1）2.0本题解析：
试题分析：（1）纯水是显中性的，则c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7 mol/L，水的离子积Kw=" c" [H＋]·c [OH－]＝4.0。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。酸性是醋酸＞碳酸＞次氯酸。所以如果测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ Na

本题难度：困难

3、选择题  下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（　　）
A．H+、Ba2+、NO3-、OH-
B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D．K+、Na+、OH-、Cl-

参考答案：A、因H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (12分)?
（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
①NaHA溶液呈????????????(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是???????????(填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
①温度升高时，Ksp????????????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ?????????????，原因是?????????????????????????
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为???????????????????????。

参考答案：（12分）（1）①无法确定（2分）?? ②BD（2分，各1分

本题解析：
试题分析：（1）①由于NaHA的水解程度和电离程度的相对大小不能确定，因此NaHA溶液的酸碱性无法确定。
②A不正确，因为不一定是在25℃时；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(K+) ＋c(H+)＝ c(OH-)＋2c(A2-)＋c(HA-)，由于溶液显中性，c(H+)＝c(OH-)，所以B正确；C不正确，因为不能确定溶液的体积；D符合物料守恒，正确，答案选BD。
（2）①溶解是吸热的，所以升高温度促进溶解，溶度积常数增大。
②滴加少量浓盐酸后，氢离子能结合A2-，即A2—＋H＋

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以本题难度：一般