1、选择题  下列实验中颜色变化正确的是（???????）
A．鸡蛋清中加入浓硝酸出现黄色沉淀
B．淀粉溶液中加入KI溶液变蓝色
C．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2浊液混合加热出现砖红色沉淀
D．湿润的PH试纸遇氨气变红色

2、选择题  不用任何试剂就可鉴别的是（　　）
A．氨水和AlCl3
B．KAlO2和KHSO4
C．FeCl3和KOH
D．Na2CO3和HNO3

3、简答题  亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生

+4
S

→+6
S

转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸?B．H2O2溶液?C．稀盐酸?D．淀粉碘化钾溶液?E．BaCl2溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2



（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m?g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n?mol?L-1?I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

4、实验题  (8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________。
(2)连接好装置后应首先__________________________________________________，其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
________________________________________________________________________。
在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________，
其处理方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。
计算式1：Ar(W)＝________；计算式2：Ar(W)＝________。

5、选择题  下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2
B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3

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