时间:2017-01-24 20:15:44
1、填空题 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是______．
A（Fe）电极的电极反应式为______，
（3）乙池中反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______mL（标准状况下）
参考答案：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：A．铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气，则铜片表面出
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 ( 12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
参考答案：（1）1：1
（2）As2S3
本题解析：
试题分析：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，As的化合价降低1价，As2S3整体降低2价，Sn的化合价升高2价，根据化合价升降总数相等，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1；
（2）氧化剂中元素化合价降低，所以As2S3作氧化剂；硫化氢与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，所以产生的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收；
（3）生成2mol H3AsO4时有10mol的二氧化氮生成，该反应中只有硝酸根离子被还原，所以转移的电子的物质的量是10mol；
（4）11.2L的氧气的物质的量是0.5mol，生成的硝酸的物质的量是2mol，则浓硝酸与C反应生成的二氧化碳的物质的量理论上是0.5mol，但二氧化碳溶于水，所以最终产生的二氧化碳的物质的量小于0.5mol，答案选a。
考点：考查对氧化还原反应的分析、计算
本题难度：一般
4、选择题 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生还原反应
B．正极反应为?Cu-2e-Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
参考答案：A．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
A．溶液的PH增大
B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO42-浓度增大
D．溶液的密度增大
参考答案：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中
本题解析：
本题难度：简单